Chemical Reactions and Equations

उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ क्या होती हैं? उनका नाम उदासीनीकरण अभिक्रिया क्यों रखा गया है? एक उदाहरण दें?

उत्तर. उदासीनीकरण अभिक्रिया पानी में घुले एसिड और बेस के बीच की रासायनिक प्रतिक्रिया है । इस अभिक्रिया में लवण तथा जल उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।

इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं क्योंकि इनमें बनने वाले दोनों रसायनिक उत्पाद उदासीन प्रकृति के होते हैं।

संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? रासायनिक समीकरण संतुलित क्यों होना चाहिए?

उत्तर. वह अभिक्रिया जिसमें प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या अभिकारक पक्ष और उत्पाद पक्ष पर बराबर होती है, संतुलित समीकरण कहलाती है। रासायनिक अभिक्रिया संतुलित होनी चाहिए क्योंकि केवल एक संतुलित समीकरण ही हमें अभिक्रिया में शामिल विभिन्न अभिकारकों और उत्पादों की सापेक्ष मात्रा बताता है।

श्वसन को उष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों माना जाता है? समझाएं।

उत्तर. श्वसन के दौरान, हम वातावरण से ऑक्सीजन लेते हैं जो आपके शरीर की कोशिकाओं में ग्लूकोज के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाते हैं।
C6H12O6 (aq) + 6O2 ——->6CO2 (g) + 6H2O (l) + ऊष्मा
इस प्रक्रिया में ऊष्मा मुक्त होती है; इसलिए श्वसन को ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया माना जाता है।

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।

(a) कैल्शियम हाइड्रोक्साइड + कार्बन डाइऑक्साइड → कैल्शियम कार्बोनेट + पानी
(b) जिंक + सिल्वर नाइट्रेट → जिंक नाइट्रेट + सिल्वर
(c) एल्यूमिनियम + कॉपर क्लोराइड → एल्यूमिनियम क्लोराइड + कॉपर
(d) बेरियम क्लोराइड + पोटैशियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + पोटैशियम क्लोराइड

उत्तर. प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण हैं
(a) Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O
(b) Zn + 2AgNO3 →Zn(NO3)2 +2Ag
(c) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3Cu
(d) BaCl2 + K2SO4 →BaSO4 + 2KCl

निम्नलिखित के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए और प्रत्येक स्थिति में अभिक्रिया के प्रकार की पहचान कीजिए।

(a) पोटेशियम ब्रोमाइड (s) + बेरियम आयोडाइड (aq) → पोटेशियम आयोडाइड (aq) + बेरियम ब्रोमाइड (s)
(b) जिंक कार्बोनेट (s) → जिंक ऑक्साइड (s) + कार्बन डाइऑक्साइड (g)
(c) हाइड्रोजन (g) + क्लोरीन (g) → हाइड्रोजन क्लोराइड (g)
(d) मैग्नीशियम (s) + हाइड्रोक्लोरिक एसिड (aq) → मैग्नीशियम क्लोराइड (aq) + हाइड्रोजन (g)

उत्तर. संतुलित समीकरण हैं
(a) 2KBr (aq) + BaI2 (aq) → 2KI (aq) + Br2 ( विस्थापन अभिक्रिया )
(b) ZnO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g) ( अपघटन अभिक्रिया )
(c) H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl ( संयोजन अभिक्रिया )
(d) Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) ( विस्थापन अभिक्रिया )

निम्नलिखित शब्दों को एक-एक उदाहरण के साथ समझाइए।
(a)  जंग/ संक्षारण (b) सड़न/विकृतगंधिता

उत्तर.  (a) संक्षारण (corrosion)- हवा, पानी, अम्ल या अन्य पदार्थ की धातु की सतह पर आक्साइड और कार्बोनेट बनाने की क्रिया संक्षारण कहलाती है।  लोहे का संक्षारण जंग लगना कहलाता है।  ताँबे पर हरी परत तथा चाँदी पर काली परत संक्षारण के उदाहरण हैं।
(b) सड़न/विकृतगंधिता– वसा और तेल युक्त खाद्य पदार्थ को लंबे समय तक खुला रखने पर ऑक्सीकरण के कारण उसकी गंध में परिवर्तन को सड़न / विकृतगंधिता कहते हैं।  इसे रोकने के लिए खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन के साथ एयरटाइट कंटेनर में रखा जाता है।

निम्नलिखित में से प्रत्येक को दो-दो उदाहरण देकर समझाइए।

(a)आक्सीकरण (b)अवकरण / अपचयन

उत्तर.  ऑक्सीकरण– किसी रासायनिक अभिक्रिया में ऑक्सीजन का योग या हाइड्रोजन का निष्कासन ऑक्सीकरण अभिक्रिया कहलाती है।  उदाहरण के लिए
2Cu +O2 → 2CuO
4Al + 3O2 → 2Al2O3
अपचयन (Reduction)- किसी रासायनिक अभिक्रिया में हाइड्रोजन का योग या ऑक्सीजन का निष्कासन अपचयन अभिक्रिया कहलाती है।  उदाहरण के लिए
CuO +H2 → Cu +H2O
H2S + Cl2 → 2HCl +S

विस्थापन और द्विविस्थापन अभिक्रियाओं में क्या अंतर है?  इन प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

उत्तर.  विस्थापन अभिक्रिया में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है।  उदाहरण के लिए
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
लेकिन द्विविस्थापन अभिक्रिया में आयनों का आदान-प्रदान होता है।  उदाहरण के लिए
HCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + HNO3 (aq)

वैधुत अपघटन क्या है?

उत्तर. वैधुत अपघटन प्रतिक्रिया एक प्रकार की अपघटन अभिक्रिया है जिसमें अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा विद्युत ऊर्जा के रूप में प्रदान की जाती है।

वैधुत अपघटन प्रतिक्रिया का एक उदाहरण पानी का इलेक्ट्रोलिसिस है, जिसे दिए गए रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है
2H2O ⟶ 2H2 + O2

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ऊष्माशोषी अभिक्रिया से किस प्रकार भिन्न होती है?

उत्तर . ऊष्माशोषी अभिक्रिया एक एैसी अभिक्रिया है जिसमे अभिक्रिया के दाैरान निकाय में बाहर से ऊर्जा अवशोषित होती है।

प्रकाश संश्लेषण, अल्केन्स क्रैकिंग, ऊष्मा अपघटन इत्यादि ऊष्माशोषी अभिक्रिया के उदाहरण।

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ऊष्माशोषी अभिक्रिया के विपरीत होती है। इस अभिक्रिया में अभिक्रिया के दौरान ऊष्मा निकाय से वातावरण की ओर मुक्त होती है।

उदासीनीकरण, किसी पदार्थ का जलना, ईंधन की अभिक्रिया, श्वसन, सल्फ्यूरिक एसिड का पानी में घोल इत्यादि ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के कुछ उदाहरण हैं।

निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं को परिभाषित कीजिए तथा प्रत्येक के लिए उदाहरण दीजिए।(a) संयोजन प्रतिक्रिया (b)अपघटन प्रतिक्रिया

उत्तर . (a) वह अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, संयोजन अभिक्रिया कहलाती है।

2. यह X + Y → XY का रूप ले लेता है

3. संयोजन अभिक्रिया को संश्लेषण अभिक्रिया भी कहते हैं।

4. संयोजन अभिक्रिया का उदाहरण:
2Na(s)+Cl2(g) ⟶ 2NaCl(s)

(b) वह अभिक्रिया जिसमें एक यौगिक दो या दो से अधिक सरल यौगिकों में टूट जाता है, अपघटन अभिक्रिया कहलाती है।

2. यह XY → X + Y का रूप लेता है

3. अपघटन अभिक्रिया संयोजन अभिक्रिया के ठीक विपरीत होती है।

4. अपघटन प्रतिक्रिया का उदाहरण:
CaCO3(s)⟶CaO(s)+CO2(g)